Cho các phản ứng sau: (1) 2Na(s) + \[\frac{1}{2}\]O2(g) Na2O(s) r\[H_{298}^o\]= -417,98 kJ(2) \[\frac{1}{2}\]H2(g) + \[\frac{1}{2}\]I2(r) HI(g) r\[H_{298}^o\]= 26,48 kJNhận định nào sau

12/15

Cho các phản ứng sau:

(1) 2Na(s) + \[\frac{1}{2}\]O₂(g) →Na₂O(s) _r\[H_{298}^o\]= -417,98 kJ

(2) \[\frac{1}{2}\]H₂(g) + \[\frac{1}{2}\]I₂(r) →HI(g) _r\[H_{298}^o\]= 26,48 kJ

Nhận định nào sau đây là đúng?

Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (1).

Phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (2).

Phản ứng (1) và (2) mức độ diễn ra thuận lợi như nhau.

Không xác định được phản ứng nào diễn ra thuận lợi hơn.

Giải thích

Đáp án đúng là: B

Phản ứng tỏa nhiệt (_r\[H_{298}^o\]< 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt (_r</>

\[H_{298}^o\]> 0).

→Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng (2) chỉ xảy ra khi được đốt nóng (cung cấp nhiệt); dừng đốt nóng, phản ứng sẽ dừng lại.