Trong 1 tấn quặng nhôm chứa: $m_{A l_{2} O_{3}} = \frac{1000 \times 48, 5}{100} = 485 (k g)$

Số mol Al₂O₃ trong 485 kg Al₂O₃: $n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{1000 \times 485}{102} = 4, 75 \times 10^{3}$ (mol)

Phương trình hoá học của phản ứng điều chế:

2 Al₂O₃ $\overset{đ i ệ n p h â n n ó n g c h ả y}{\to}$ 4A1 + 3O₂

Theo phương trình hoá học, ta có:

$n_{A l} = 2 \times n_{A l_{2} O_{3}} = 2 \times 4, 75 \times 10^{3} = 9, 5 \times 10^{3}$ (mol)

Vì hiệu suất phản ứng là 90% nên:

n _{Al thực tế} $= \frac{9, 5 \times 10^{3} \times 90}{100} = 8, 55 \times 10^{3}$ (mol)

Khối lượng Al thu được: m_Al =8,55 × 10³ × 27 = 230,85 × 10³ (g)

Vậy từ 1 tấn quặng nhôm sẽ thu được 230,85 kg nhôm.

Cho các cặp chất sau, cặp chất nào có xảy ra phản ứng hoá học?