Gọi n_Mg = a (mol) và n_Fe = b (mol)

Phương trình hoá học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

a a a a (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

B b b b (mol)

Theo đề bài, ta có: m_hhX = 24a + 56b = 6,8 (g) (1)

Theo phản ứng, ta có: n _hydrogen= a + b = 0,15 (mol) (2)

Từ (1) và (2) Þ a = 0,05; b = 0,1

a) Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp:

%Mg = $\frac{(0, 05 \times 24)}{6, 8} \times 100 % = 17, 65 %$ Þ %Fe = 100% - 17,65% = 82,35%.

b) Khối lượng muối có trong dung dịch tạo thành sau phản ứng:

m_muối = = (0,05 × 120) + (0,1 × 152) = 21,2 (g)

c) Ta có: n_acid = a + b = 0,15 (mol)

Nồng độ mol/L của dung dịch H₂SO₄ đã dùng:

$C_{M} (H_{2} S O_{4}) = \frac{n_{H_{2} S O_{4}}}{V_{d d}} = \frac{0, 15}{0, 15} = 1$ (M)

Cho các cặp chất sau, cặp chất nào có phản ứng hoá học xảy ra?