Cho các cân bằng hóa học sau: Số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ phản ứng là

139/150

Cho các cân bằng hóa học sau:

1 N2 (g)+ 3H2 (g)⇌2NH3 (g)2 2SO2 (g)+ O2 (g)⇌2SO3 (g)3 CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g)+ H2O (g)4 N2O4 (g)⇌2NO2 (g)5 C (s)+ CO2 (g)⇌2CO (g)

Số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ phản ứng là

Giải thích

- Khi tăng áp suất của hệ, theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ (giảm số mol khí).

- Xét cân bằng (1): vế trái có 3 + 1 = 4 mol khí, vế phải có 2 mol khí

⟹ Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm áp suất của hệ (giảm số mol khí) → chiều thuận.

- Xét cân bằng (2): vế trái có 2 + 1 = 3 mol khí, vế phải có 2 mol khí

⟹ Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm áp suất của hệ (giảm số mol khí) → chiều thuận.

- Xét cân bằng (3): vế trái có 1 + 1 = 2 mol khí, vế phải có 1 + 1 = 2 mol khí

⟹ Cả 2 vế có số mol khí bằng nhau.

⟹ Áp suất của hệ không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch của cân bằng này.

- Xét cân bằng (3): vế trái có 1 mol khí, vế phải có 2 mol khí

⟹ Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm áp suất (giảm số mol khí) của hệ → chiều nghịch.

- Xét cân bằng (4): vế trái có 1 mol khí, vế phải có 2 mol khí

⟹ Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm áp suất (giảm số mol khí) của hệ → chiều nghịch.

Vậy khi tăng áp suất của các hệ phản ứng, có 2 cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là (1) và (2).

Chọn A.