Cho a mol Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa b mol HCl thu được dung dịch
25/40
Cho a mol Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa b mol HCl thu được dung dịch Y chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau:
Cho a mol Al phản ứng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,15b mol FeCl3 và 0,2b mol CuCl2. Sau khi phản ứng kết thúc thu được x gam chất rắn. Giá trị của x là:
11,776
12,896
10,874
9,864
Giải thích
Chọn A.
Dung dịch Y chứa nAlCl3=nHCl=a
Bảo toàn Cl→4a=b 1
nOH−=nH++4nAl3+−nAlOH3⇔0,68=a+4a−0,1875b 2
12→a=0,16 và b = 0,64
Vậy: nFeCl3=0,096 và nCuCl2=0,128
Sau phản ứng dung dịch thu được chứa Cl−0,544,Al3+0,16, bảo toàn điện tích →nFe2+=0,032
→ Chất rắn gồm Fe0,096−0,032=0,064 và Cu (0,128)
→ m rắn = 11,776