Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu

Đáp án đúng là: C

pH = 12 → pOH = 2 → \[\left[ {O{H^ - }} \right]\]= 0,01M \[ \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,01a(mol)\]

pH = 3 thì \[\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 3}} = 0,001M \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0,008(mol)\]

Dung dịch Y có pH = 11 → Môi trường base → pOH = 3 \[ \Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right]\]_dư = 0,001M

\[ \Rightarrow {n_{O{H^ - }}}\]_dư = 0,01a – 0,008 (mol) \[ \Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right]\]_dư = \[\frac{{0,01a - 0,008}}{{a + 8}} = 0,001 \Rightarrow a = 1,78\]