Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 và Cu(NO3)2

Hướng dẫn giải:

Vì m_{hh oxit} = 8,4 gam < m_X = 9,2 gam nên kim loại dư ⇒ 2 muối hết.

Mặt khác chất rắn thu được là hỗn hợp và Mg hoạt động hóa học mạnh hơn Fe

⇒ Mg hết, Fe đã phản ứng một phần.

- Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Fe phản ứng, c là số mol Fe dư

Mg:aFep/u: bFedu: c→+AgNO3, Cu(NO3)2YAgCuFedu→+H2SO4SO2ddZFe2+Mg2+→+NaOHFe(OH)2Mg(OH)2→toFe2O3: b2MgO: a

Bảo toàn e với SO₂ ⇒ 2a + 2b + 3c = 0,57

(Giải thích: nAg+2.nCu=2.nMg+2.nFe=2a+2b)

Khối lượng hỗn hợp X = 9,2 ⇒ 24a + 56b + 56c = 9,2

Khối lượng hỗn hợp rắn = 8,4 gam ⇒ 40a + 80b = 8,4

Giải các hệ phương trình được: a = 0,15 mol; b = 0,03 mol; c = 0,07 mol

%mMg=39,13%; %mFe=60,87%