Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4,

3/10

Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và H₂SO₄, đun nhẹ hỗn hợp phản ứng, lúc đầu tạo ra sản phẩm khử là khí NO, sau đó thấy thoát ra khí không màu X. Sau khi các phản ứng kết thúc thấy còn lại 4,08 gam chất rắn không tan. Biết rằng tổng thể tích của hai khí NO và X là 1,792 lít (đktc) và tổng khối lượng là 1,84 gam. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất muối khan. Giá trị nào sau đây gần với m nhất?

29,60 gam

36,25 gam

28,70 gam

31,52 gam

Giải thích

m_Mg _pư= 8,64 – 4,08 = 4,56 (g) => n_Mg _pư = 0,19 (mol) => n_{e (Mg nhường)} = 0,38 (mol)

n_X = 0,08 (mol) => M_X = 1,84 : 0,08 = 23 (g/mol) => khí X là H₂

Gọi n_NO = a (mol); nH2 = b (mol)

∑ n_X = a + b = 0,08 (1)

∑ m_X = 30a + 2b = 1,84 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,06 ; b = 0,02

=> ∑ n_{e (nhận)} = 3n_NO + 2n_H2 = 0,06.3 + 0,02.2 = 0,22 < n_{e (Mg nhường)} = 0,38

=> tạo muối NH₄⁺

Bảo toàn electron => 2n_Mg pu = 3n_NO + 2nH2 + 8nNH4+

=> Giá trị gần nhất với m là 29,6

Đáp án cần chọn là: A