Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch

28/30

Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl 1,04M và H₂SO₄ 0,28M, thu được dung dịch X và khí H₂. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

32,3

38,6

46,3

27,4

Giải thích

Đáp án B

•

• Đặt số mol Mg, Al lần lượt là a, b => 24a + 27b = 7,65 g (1)

Có nNaOH=0,85 > 0,52 + 2.0,14 = 0,8

=> Chứng tỏ Al(OH)₃ bị hòa tan một phần: nAlO2-=0,85 - 0,8 = 0,05 mol

⇒m↓= mMg(OH)2+mAl(OH)3=58a+78.(b-0,05)=16,5 g (2)

• Từ (1) và (2) suy ra a = b = 0,15

• Đặt V (lít) là thể tích dung dịch kiềm thêm vào.

⇒nBa2+=0,1V, nOH-=(0,8 + 2.0,1)V=V

P Lượng hiđroxit thu được cực đại khi: nOH-=nH+⇒ V = 0,8 (l)

Khi đó: nBa2+=0,08 mol < nSO42-=0,14 mol

⇒m↓=58.0,15+78.0,15 + 233.0,08 = 39,04 g

P Lượng BaSO₄ thu được cực đại khi: nBa2+=nSO2-=0,14 mol⇒nOH-=1,4 mol

Khi đó: nOH-> nH++ nAl⇒Al(OH)3 tan hết

⇒m↓=58.0,15 + 233.0,14 = 41,32 g > 39,04 g

=> Lượng kết tủa đạt cực đại khi V = 1,4 lít

⇒m↓= mMgO+mBaSO4=40.0,15+233.0,14=38,62 g

Gần nhất với giá trị 38,6