Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 325ml dung dịch CuSO4 0,2M, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch và 6,96 gam hỗn hợp kim loại Y. Khối lượng Fe tham gia phản ứng là:

Đáp án đúng là: A

Các phương trình phản ứng:

Zn là kim loại mạnh hơn Fe nên Zn phản ứng trước Fe.

Nếu Zn dư thì suy ra hỗn hợp Y gồm Cu, Fe và Zn dư, khi đó chỉ xảy ra phản ứng (1)

m_{kim loại tăng} = 6,96 – 6,8 = 0,16 (gam)

m_{kim loại tăng} = m_Cu – m_{Zn (pứ)} = 64.0,065 – 65.0,065 = −0,065 < 0 (Vô lý)

Vậy Zn phải hết. Hỗn hợp Y gồm Cu và Fe dư.

Sơ đồ phản ứng:

Gọi số mol các muối thu được là ZnSO₄: a mol; FeSO₄: b mol