Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M và ZnSO4 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được hỗn hợp các kim loại có khối lượng m gam. Trị số của m là:

n_Al = 6,48/27 = 0,24 mol; n_Fe2(SO₄)₃ = 0,1 mol; n_ZnSO4 = 0,8. 0,1 = 0,08 mol

→ n_Fe³⁺ = 0,1.2 = 0,2 mol

→ Phản ứng (1) kết thúc Fe³⁺ hết, Al dư: 0,24 - 1/15 = 13/75 mol

→ Phản ứng (2) kết thúc Fe²⁺ hết, Al dư: 13/75 - 2/15 = 0,04 mol

→ Phản ứng (3) kết thúc Al hết, Zn²⁺ còn dư.

Vậy sau khi các phản ứng kết thúc, ta thu được hỗn hợp các kim loại Fe (0,2 mol); Zn (0,06 mol)

→ m = m_Fe + m_Zn = 0,2.56 + 0,06.65 = 15,1 gam.

→ Đáp án C

Câu 27: Cho 1 đinh Fe vào 1 lit dd chứa Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,12M. Sau khi pư kết thúc thu đc dd A với màu xanh đã nhạt 1 phần và 1 chất rắn B có khối lượng lớn hơn khối lượng của đinh Fe ban đầu là 10,4g. Tính khối lượng của đinh Fe ban đầu.

A. 11,2g