Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,2M; NaAlO2 0,1M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M; Ba(AlO2)2 0,1M thu được dung dịch A. Nồng độ ion OH- và AlO2- trong dung dịch A lần lượt là

23/27

Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,2M; NaAlO₂ 0,1M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M; Ba(AlO₂)₂ 0,1M thu được dung dịch A. Nồng độ ion OH^- và AlO₂^- trong dung dịch A lần lượt là

0,2M; 0,15M.

0,3M; 0,2M.

0,2M; 0,3M.

0,3M và 0,15M.

Giải thích

Trả lời:

n_NaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol;

n_NaAlO2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol

n_Ba(_OH)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol;

n_Ba(_AlO2)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol.

Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Vậy trong dung dịch A:

n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol

⟹ [OH^-] = 0,2/1 = 0,2M

n_AlO2^- = n_NaAlO2 + 2n_Ba(AlO2)2 = 0,05 + 2.0,05 = 0,15 mol

⟹ [AlO₂^-] = 0,15/1 = 0,15M

Đáp án cần chọn là: A