Cho 50 ml dung dịch KOH 2M phản ứng với 75 ml dung dịch ZnCl2 1M a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dun

6/6

Cho 50 ml dung dịch KOH 2M phản ứng với 75 ml dung dịch ZnCl₂ 1M

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thu được thay đổi không đáng kể.

c) Lọc lấy kết tủa thu được sau phản ứng, hòa tan hoàn toàn lượng kết tủa này vào dung dịch HNO₃ có nồng độ 20%. Tính khối lượng dung dịch HNO₃ 20% đã dùng.

(Cho số liệu: O = 16, H = 1, N = 14)

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

nKOH=0,05.2=0,1mol;nZnCl2=0,075.1=0,075mol

a) PTHH: ZnCl2+2KOH→Zn(OH)2+2KCl

b) Vì nKOH2<nZnCl21→ KOH phản ứng hết, ZnCl₂ dư

Ta có: V_{dd sau pư} = 0,05 + 0,075 = 0,125 lít

Theo phương trình hóa học:

nZnCl2 pu=12nKOH=12.0,1=0,05mol

→nZnCl2 du=0,075−0,05=0,025mol

→CM(ZnCl2 du)=0,0250,125=0,2M

Theo phương trình hóa học: nKCl=nKOH=0,05mol→CM(KCl)=0,050,125=0,4M

c) Theo phương trình hóa học: nZn(OH)2=12nKOH=12.0,1=0,05mol

PTHH: Zn(OH)2+2HNO3→Zn(NO3)2+2H2O

0,05 → 0,1

Theo phương trình hóa học: nHNO3=2nZn(OH)2=2.0,05=0,1mol

→mHNO3=0,1.63=6,3gam

→mdd HNO3=6,320%.100%=31,5gam