Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4  9,8%, sau phản ứng thu được 6,1975 lít khí H2 (đkc). a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban

a) Gọi a, b lần lượt là số mol Al, Mg trong hỗn hợp A

Phương trình hóa học:

    2Al + 3H2SO4 $\stackrel{}{\to }$  Al2(SO4)3 + 3H2

     a             1,5a                                  1,5a          mol

    Mg + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$  MgSO4 + H2

     b           b                                  b                     mol

Ta có hệ phương trình sau: $\left\{\begin{array}{l}27a+24b=5,1\left(1\right)\\ 1,5a+b=0,25\left(2\right)\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}a=0,1\\ b=0,1\end{array}\right.$

$\begin{array}{l}\%m_{Al}=\frac{0,1.27}{5,1}.100\%=52,94\%\\ \%m_{Mg}=100\%-\%m_{Al}=100\%-52,94\%=47,06\%\end{array}$

b) Nhận thấy $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}=0,25mol$

$\begin{array}{l}{m}_{dd{H}_{2}S{O}_4}=\frac{0,\mathrm{25.98.100}}{9,8}=250gam\\ m_{ddsau}=m_{hhA}+m_{dd{H}_{2}S{O}_4}-m_{H_2}=5,1+250-0,25.2=254,6gam\end{array}$

$\begin{array}{l}C{\%}_{ddA{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{0,05.342}{254,6}.100\%\approx 6,72\%\\ C{\%}_{ddMgS{O}_4}=\frac{0,1.120}{254,6}.100\%\approx 4,71\%\end{array}$