Cho 4,958 lít khí CO (ở đkc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam

Đáp án đúng là: B

$n_{CO}=\frac{4,958}{24,79}=0,2mol$

Ta có sơ đồ:

0,2 mol CO + 8 gam oxide sắt → $\left\{\begin{array}{l}CO:xmol\\ C{O}_2:ymol\end{array}\right.(d_{\raisebox{1ex}{$hh$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$H_2$}\right.}=20)$ + Fe

Gọi số mol CO và CO₂ lần lượt là x và y mol.

Bảo toàn C có: n_{CO ban đầu} = n_{CO dư} + ⇒ x + y = 0,2    (1*)

$\begin{array}{l}{\overline{M}}_{hhCO,C{O}_2}=20.2=40\Rightarrow m_{hh}=40.0,2=8gam\\ \Rightarrow 28x+44y=8(2*)\end{array}$

Từ (1*) và (2*) giải hệ phương trình được x = 0,05 và y = 0,15 mol.

$\%V_{C{O}_2}=\frac{0,15}{0,2}.100\%=75\%.$

Bảo toàn O có: n_O(oxide) = n_{CO phản ứng} = 0,15 mol

⇒ m_Fe(oxide) = 8 – 0,15.16 = 5,6 gam ⇒ n_Fe(oxide) = 0,1 mol

Gọi công thức oxide sắt là Fe_xO_y ⇒ x: y = n_Fe: n_O = 0,1 : 0,15 = 2 : 3.

Vậy oxide sắt là Fe₂O₃.