Cho 4,958 L khí (ở đkc) CO đi qua ống sứ đựng 8 g một oxide kim loại, nung nóng. Sau phản ứng thu được m gam kim loại M và hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hydrogen bằng 20. Tính giá trị m và

Ta có: \({n_{CO}} = \frac{{4,958}}{{24,79}} = 0,2\,mol\)

Sơ đồ phản ứng:

CO (0,2 mol) + oxide KL (8 gam) → M + hỗn hợp khí X \(\underbrace {\left\{ \begin{array}{l}CO\\C{O_2}\end{array} \right.}_{0,2\,mol}{\overline M _X} = 40\)

Bảo toàn khối lượng ta có:

\({m_{CO}} + {m_{oxide}} = {m_X} + {m_M} \to {m_M} = 0,2.28 + 8 - 0,2.40 = 5,6g\)

Phản ứng: M₂O_n + nCO → 2M + nCO₂

Số mol:       a    →   na         2a        na

Theo bài ta có:

    (2M + 16n).a = 8     (1)

    M.2a = 5,6              (2)

Lấy (1) chia cho (2) ta được: \(\frac{{2M + 16n}}{{2M}} = \frac{8}{{5,6}} \to M = \frac{{56}}{3}n\)

→ n = 3, M = 56 (Fe).

→ Oxide cần tìm là: Fe₂O₃.