Cho 4,958 L khí (ở đkc) CO đi qua ống sứ đựng 8 g một oxide kim loại, nung nóng. Sau phản ứng thu được m gam kim loại R và hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hydrogen bằng 20. Tính giá trị m và

Đáp án:

……………………………………………………………………………

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: m = 5,6 gam; Fe₂O₃

Giảithích:

Số mol CO ban đầu: \[\frac{{4,958}}{{24,79}}\] = 0,2 (mol)

Gọi công thức phân tử của oxide cần tìm là R₂O_n

R₂O_n + nCO 2R + nCO₂

a → na → 2a → na

_Bảo toàn khối lượng, ta có: m_CO + m_oxide = m_R + m_X

⇒ 28 . 0,2 + 8 = m + 20. 2. 0,2

⇒ m = 5,6 (g) ⇒ 2a . R = 5,6 (g)

Ta có: (2R + 16n) . a = 8

⇒ 2R. a + 16n . a = 8

⇒ 5,6 + 16n . a = 8

⇒ 16n. a = 2,4 ⇒ na = 0,15

⇒ \[\frac{R}{n} = \frac{{56}}{3}\] ⇒ n = 3, R = 56 (Fe)

Vậy công thức oxide của kim loại R là Fe₂O₃