Cho 3 gam Mg vào 100 mL dung dịch HCl nồng độ 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar) là bao nhiêu lít?A.1,2395. B. 2,479.C. 12,400.

Đáp án đúng là: A

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

\[{n_{Mg}} = \frac{3}{{24}} = 0,125\,mol;\,{n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1\,mol.\]

Ta có: \[\frac{{{n_{Mg}}}}{1} < \frac{{{n_{HCl}}}}{2}\]nên sau phản ứng HCl hết, Mg dư.

Số mol sản phẩm sinh ra tính theo HCl.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,1→0,050,05mol

Thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar): 0,05.24,79 = 1,2395 (L)