Cho 3,825 gam một oxide kim loại (trong đó kim loại có hóa trị II) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 5,825 gam muối. Công thức hóa

Đáp án đúng là: A

Đặt oxit cần tìm là MO. Phương trình hóa học xảy ra:

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Theo bài ra ta có:

n_oxide = \[\frac{{3,825}}{{M + 16}}\] mol; n_muối = \[\frac{{5,825}}{{M + 96}}\] mol

Theo PTHH có: n_oxide = n_muối \[ \Leftrightarrow \] \[\frac{{3,825}}{{M + 16}}\]= \[\frac{{5,825}}{{M + 96}}\]\[ \Leftrightarrow \]M = 137.

Vậy M là barium (Ba). Oxide cần tìm là BaO.