Cho 3,1 gam natri oxit tác dụng với nước, thu được 1 lít dung dịch A. a) Dung dịch A là dung dịch axit hay bazo? Tính nồng độ mol/lít của dung dịch A. b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 9,6%, k

nNa2O=mNa2OMNa2O=3,162=0,05(mol)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

a) dd A thu được là NaOH → dd A là dd bazo

Theo PTHH: n_NaOH = 2n_Na2O = 2× 0,05 = 0,1 (mol)

Nồng độ mol/ lít của NaOH là: CM NaOH=nNaOHV=0,11=0,1(M)

b) PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo PTHH: nH2SO4=12.nNaOH=12×0,1=0,05(mol)

→ m_H2SO4 = n_H2SO4×M_H2SO4 = 0,05×98 = 4,9 (g)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 9,6% là: mH2SO4=mH2SO4C%.100%=4,99,6%.100%≈51,042(g)

Thể tích dung dịch H₂SO₄ cần dùng để trung hòa lượng NaOH trên là: Vdd H2SO4=mdH2SO4=51,0421,14≈44,77(ml)