Cho 23,52 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M. Khuấy đều

19/40

Cho 23,52 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO₃ 3,4M. Khuấy đều thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất), trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết; đổ tiếp từ từ dung dịch Y (H₂SO₄ 5M) vào, chất khí trên lại thoát ra cho đến khi kim loại vừa tan hết thì cần vừa hết 44ml, thu được dung dịch Y. Lấy 1/2 dung dịch Y, cho dung dịch NaOH dư vào, lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn Z nặng 15,6 gam. Số mol Fe có trong hỗn hợp X là

0,06.

0,12.

0,24.

0,36.

Giải thích

n_Mg = a; n_Fe = b; n_Cu = c

⇒ m_X = 24a + 56b + 64c = 23,52 (1)

n_H⁺ = 0,2. 3,4 + 0,044. 5. 2 = 1,12

Do lần đầu, 1 kim loại dư nên Cu sẽ dư, dung dịch Y có: Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

Ở lần hai, khi thêm H₂SO₄, do Cu có tính khử mạnh hơn Fe²⁺ nên khi Cu tan hết thì Fe²⁺ vẫn không phản ứng nên dung dịch Y cuối cùng sẽ có: Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

n_H⁺ = 8/3 n_Mg²⁺ + 8/3 n_Fe²⁺ + 8/3 n_Cu²⁺ ⇒ 8/3 a + 8/3 b + 8/3 c = 1,12 (2)

m_Oxit = m_MgO + m_Fe2O₃ + m_CuO ⇒ 40a + 80b + 80c = 15,6. 2 = 31,2 (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ a = 0,06; b = 0,12 ; c = 0,24 ⇒ n_Fe = 0,12 mol.

→ Đáp án B