Cho 2 thí nghiệm sau:Thí nghiệm 1:Cho 6,4 gam Cu phản ứng với 120 ml dung dịch HNO31M được a lít NO.Thí nghiệm 2:Cho 6,4 gam Cu phản ứng với 120 ml dung dịch HNO31M và H2SO40,5M được b lít NO

3Cu  +  8H⁺ +2NO₃^-→ 3Cu²⁺+ 2NO + 4H₂O

TN1: n_Cu= 0,1 mol; n_HNO3= 0,12 mol

Xét\[\frac{{{n_{Cu}}}}{3} = \frac{{0,1}}{3};\,\,\,\,\frac{{{n_{{H^ + }}}}}{8} = \frac{{0,12}}{8} = 0,015;\,\,\,\,\frac{{{n_{NO_3^ - }}}}{2} = \frac{{0,12}}{2} = 0,06\]

=>H⁺hết, Cu và NO₃^-dư =>phản ứng tính theo H⁺

n_{NO (1)}= 1/4.n_H+ = 1/4.0,12 = 0,03 mol

TN2: n_Cu= 0,1 mol;  n_H+= 0,24 mol;  n_NO3-= 0,12 mol

Xét \[\frac{{{n_{Cu}}}}{3} = \frac{{0,1}}{3};\,\,\,\,\frac{{{n_{{H^ + }}}}}{8} = \frac{{0,24}}{8} = 0,03;\,\,\,\,\frac{{{n_{NO_3^ - }}}}{2} = \frac{{0,12}}{2} = 0,06\]

=>H⁺hết, Cu và NO₃^-dư =>phản ứng tính theo H⁺ 

n_{NO (2)}= 1/4.n_H+ = 1/4.0,24 = 0,06 mol

=>n_{NO (2)} = 2.n_{NO (1)} =>b = 2a

Đáp án cần chọn là: B