Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 mL dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X và khí H2.

$\begin{array}{l}{n}_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right);\\ n_{H_{2}S{O}_4}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\end{array}$

a) Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4  $\stackrel{}{\to }$  Al2(SO4)3 + 3H2

                                          0,1       0,15                  0,05           0,15                              mol

$\Rightarrow V_{H_2}=0,15.\text{ 24,79}=3,7185L$

c) Khối lượng muối khan Al2(SO4)3 thu được là:

$m_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=0,05.\text{ 342}=17,1gam$