Cho 2,479 L hỗn hợp khí gồm methane và ethylene (đkc) dẫn qua dung dịch Br2 (dư), sau phản ứng người ta thu được 4,7 g dibromoethane. Phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp là bao nhiêu

Phương trình hoá học: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

                  0,025  0,025     0,025

a) Số mol của C₂H₄Br₂ sinh ra:

nC2H4Br2=mC2H4Br2:MC2H4Br2= 4,7 : 188 = 0,025 (mol)

b) Thể tích của C₂H₄ đã phản ứng:

VC2H4=nC2H4× 24,79 = 0,025 × 24,79 = 0,61975 (L)

- Thể tích của CH₄ có trong hỗn hợp:

VCH4=Vhh−VC2H4= 2,479 – 0,61975 = 1,85925 (L)

Thành phần phần trăm mỗi khi trong hỗn hợp:

%C2H4=0,619752,479×100%=25%

%CH4=1,859252,479×100%=75%