Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 19,6 gam H2SO4.

$n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1\text{ (mol)}$

$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{19,6}{98}=0,2\text{ (mol)}$

                                    Mg + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$  MgSO4 + H2 ↑

Đặt tỉ lệ ta có:                  0,1  <  0,2                                   mol

Þ H2SO4 dư Þ$V_{H_2}=0,1\times 24,79=2,479\text{ (L)}$Þ Khối lượng H2SO4 dư = (0,2 – 0,1)  98 = 9,8 (g).Þ $m_{MgS{O}_4}=0,1\times 120=12\text{ (gam).}$