Cho 2,16 gam Al vào dung dịch chứa 0,4 mol HNO3, thu được dung dịch A

n_Al = 0,08 mol; n_HNO3 = 0,4 mol

PTHH: Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O (Do 0,08/8 < 0,4/30 nên Al phản ứng hết, HNO₃ dư)

           0,08 → 0,3 →        0,08 (mol)

Vậy dd A gồm: Al³⁺ (0,08 mol) và H⁺ dư (0,4 - 0,3 = 0,1 mol) và NO₃^-

Khi cho 0,25 mol NaOH vào A:

H⁺  +  OH^- → H₂O

0,1 → 0,1_{dư 0,15}

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

           0,15 →   0,05

=> m _{kết tủa} = m_Al(OH)3 = 0,05.78 = 3,9 gam

Đáp án cần chọn là: A