Cho 2,11 gam hỗn hợp Al, Zn tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl thu được dung dịch X và 1,456 lít khí (đktc). a. Tính thành phần phần trăm về số mol và khối lượng của mỗi kim loại trong

nH2=1,45622,4=0,065(mol)

Gọi nAl = x, nZn = y (mol; x, y > 0)

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2x.......................................1,5x(mol)Zn+2HCl→ZnCl2+H2y....................................y(mol)

Theo đề bài ra, ta có:

a)               27x+65y=2,111,5x+y=0,065⇒x=0,03y=0,02

%nAl=0,030,05.100%=60%%nZn=100%−60%=40%

%mAl=0,03.272,11.100%=38,39%→%mZn=100%−38,39%=61,61%

b)               →mHCl=0,13.36,5=4,745(g)→C%ddHCl=4,745200.100%=2,3725%

 nHCl = 3. 0,03 + 2. 0,02 = 0,13 (mol)

c) Dung dịch X gồm 0,03 mol AlCl3 và 0,02 mol ZnCl2

mdd sau phản ứng = mhh kim loại + mddHCl - = 2,11 + 200 – 0,065. 2 = 201,98 (g)

d)C%AlCl3=0,03.133,5201,98.100%=1,98%C%ZnCl2=0,02.136201,98.100%=1,35%

Vdd=mddd=201,981,4=144,27(ml)

CMAlCl3=0,03.1000144,27=0,21MCMZnCl2=0,02.1000144,27=0,14M