Cho 13 gam kẽm (zinc) vào dung dịch chứa 16,425 gam HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thu được zinc chloride (ZnCl2) và V lít khí H2 (đkc). Giá trị của V là bao nhiêu?

Đáp án đúng là: 4,958

Giải thích:

Ta có: $n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2mol;n_{HCl}=\frac{16,425}{36,5}=0,45mol$

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Nhận thấy: $\frac{0,2}{1}<\frac{0,45}{2}$ → Zn phản ứng hết, HCl dư → Số mol H₂ tính theo số mol của Zn.

Từ phương trình nhận thấy: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol$

→ $V_{H_2}=0,2.24,79=4,958lít$