Cho 11,1 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí H2 (đkc). a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

$n_{H_2}=\frac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)$

a) Phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H2O $\stackrel{}{\to }$  2NaAlO2 + 3H2

                                          0,1                                                            0,15   mol

b) Khối lượng kim loại Al là: mAl = 0,1. 27 = 2,7 gam

Þ $\%m_{Al}=\frac{2,7}{11,1}.100\%=24,33\%$Þ $\%m_{Fe}=100\%-\%m_{Al}=100\%-23,33\%=75,67\%$