Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và \({\rm{Ag}}\)(tỉ lệ số mol tương ứng 4: 1) vào 30 mL dung dịch gồm

Tính được \({{\rm{n}}_{{\rm{Cu}}}} = 0,02\;{\rm{mol}}\) và \({{\rm{n}}_{{\rm{Ag}}}} = 0,005\;{\rm{mol}};{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}^ + }}} = 0,09\;{\rm{mol}}\) và \({{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{O}}_3}^ - }} = 0,06\;{\rm{mol}}.\)

- Số mol electron kim loại nhường tối đa là:

- Khí \({\rm{NO}}\) được sinh ra từ bán phương trình: \(4{{\rm{H}}^ + } + {\rm{N}}{{\rm{O}}_3}^ - + 3{\rm{e}} \to {\rm{NO}} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

=> Số mol electron nhận, số mol NO tính theo \({H^ + }\).

Nhận thấy: 0,0675 > 0,045 Þ Kim loại Cu, Ag phản ứng hết, \(HN{O_3}\)dư

=> Số mol khí NO tính theo số mol kim loại nhường.

=> \({n_{NO}} = \frac{{0,045}}{3} = 0,015\,mol\)

- Xét quá trình phản ứng của \({\rm{NO}}\) và \({{\rm{O}}_2}\) có:

\(4N{O_2} + {O_2} + 2{H_2}O \to 4HN{O_3}\)

=> \({n_{HN{O_3}}} = {n_{N{O_2}}} = 0,015\,\,mol \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0,015\,mol\)

\( \Rightarrow [{H^ + }] = \frac{{0,015}}{{0,15}} = 0,1M\)

\({\rm{pH}} = - \log [{{\rm{H}}^ + }] = 1.\)

Chọn A.