Đáp án C

Bảo toàn Cl : n_HCl = n_AgCl = 0,88 mol

,m_{kết tủa} = m_AgCl + m_{Ag(nếu có)} = 133,84g => n_Ag = 0,07 mol = n_Fe2+

=> dung dịch Y có Fe²⁺ và Fe³⁺ ; H⁺ dư ,Cl^- (không có NO₃^-)

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- -> 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Fe²⁺ + Ag⁺ -> Fe³⁺ + Ag

=> n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,08 mol ; n_Fe2+(Y) = 3n_NO + n_Ag = 0,13 mol

Bảo toàn điện tích : 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+ + n_H+ = n_Cl- => n_Fe3+= 0,18 mol

Gọi số mol Fe : x ; FeO : 3y ; Fe₃O₄ : 2y ; Fe₂O₃ : y ; Fe(NO₃)₂ : z

=> n_X = x + 6y + z

=> Qui về : x mol Fe ; 5y mol FeO ; 3y mol Fe₂O₃ ; z mol Fe(NO₃)₂

=> m_X = 56x + 840y + 180z = 27,04

Bảo toàn Fe : x + 11y + z = 0,13 + 0,18 = 0,31 mol

,n_{H+ pứ bđ} = 2n_H2O => n_H2O = ½ (0,88 + 0,04 – 0,08) = 0,42 mol

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_HCl + m_HNO3 = m_{ion muối Y} + m_Khí + m_H2O

=> m_Khí = m_NO2 + m_N2O = 5,44g và n_NO2 + n_N2O = 0,12

=> n_NO2 = 0,08 ; n_N2O = 0,04 mol

Bảo toàn N : 2n_Fe(NO3)2 + n_HNO3 = 2n_N2O + n_NO2 => n_Fe(NO3)2 = z = 0,06 mol

=>x = 0,14 ; y = 0,01

=> n_X = 0,26 mol

=> %n_Fe(X) = 53,85%

=>C

Cho 0,69 gam một kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư) thu được