Cho 0,24 mol Fe và 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng

21/50

Cho 0,24 mol Fe và 0,03 mol Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃loãng, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 3,36g kim loại dư. Khối lượng muối có trong dung dịch X là :

65,34g

58,08g

56,97g

48,6g

Giải thích

Đáp án : D

Vì Fe dư nên trong dung dịch chỉ có muối Fe(NO₃)₂ và có thể có sản phẩm khử là NH₄NO₃

=> bảo toàn Fe : n_ntFe(hh) = n_Fe + 3n_Fe3O4 = n_Fe2+ + n_{Fe dư}

=> n_Fe2+ = 0,24 + 0,03.3 – 0,06 = 0,27 mol

Coi hỗn hợp đầu có : 0,33 mol Fe và 0,12 mol O

=> Có 0,27 mol Fe và 0,12 mol O phản ứng

Bte : 2n_Fe = 2n_O + 8n_NH4NO3

=> n_NH4NO3 = 0,0375 mol

=> m_muối = m_Fe(NO3)2 + m_NH4NO3 = 51,6g

Nếu không có sản phẩm khử thì m_muối = m_Fe(NO3)2 = 48,6g (TM)