Chất hữu cơ A chứa 7,86% H ; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu được CO2, hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí CO2 là 1,68 lít (đktc). CTPT của A là (biết MA <

Trả lời:

Ta có \[{n_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075\,mol \Rightarrow {m_C} = 0,9\,\,gam\]

Do đó : \[\% O{\rm{ }} = {\rm{ }}\left( {100{\rm{ }}--{\rm{ }}40,45\;{\rm{ }}--{\rm{ }}15,73{\rm{ }}--{\rm{ }}7,86} \right)\% {\rm{ }} = {\rm{ }}35,96\% .\;\;\;\;\;\]

\[{n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = \frac{{40,45}}{{12}}:\frac{{7,86}}{1}:\frac{{35,96}}{{16}}:\frac{{15,73}}{{14}}\]

\[ = 3,37:7,86:2,2475:1,124 = 3:7:2:1\]

Công thức đơn giản nhất của A là C₃H₇O₂N.

 Đặt công thức phân tử của A là (C₃H₇O₂N)_n. Theo giả thiết ta có :

(12.3 + 7 + 16.2 + 14).n < 100 =>n < 1,12 =>  n =1>>

Vậy công thức phân tử của A là C₃H₇O₂N.

Đáp án cần chọn là: B