Cần đốt cháy bao nhiêu gam C4H10 để đun 1000 gam nước từ 25°C đến 100°C

40/40

Cho phản ứng đốt cháy butane sau :

C₄H₁₀(g) + 6,5O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của C-C; C-H; C=O; O=O; O-H lần lượt là 346; 418; 799; 495; 467. Nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K và có 30% nhiệt đốt cháy butane thất thoát ra ngoài môi trường. Cần đốt cháy bao nhiêu gam C₄H₁₀ để đun 1000 gam nước từ 25°C đến 100°C (làm tròn đến hàng phần trăm) ?

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Δ_r = 3.346 + 10.418 + 6,5.495 – (4.2.799 + 5.2.467) = -2626,5 kJ

nC₄H₁₀ = x, bảo toàn năng lượng:

2626,5.10³x.70% = 1000.4,2.(100 – 25)

→ x = 0,17133

→ mC₄H₁₀ = 58x = 9,94 gam