Cân 3,2005 gam quặng sắt chứa Fe2O3 và các tạp chất trơ khác đem hòa tan

10/10

Cân 3,2005 gam quặng sắt chứa Fe₂O₃ và các tạp chất trơ khác đem hòa tan trong dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư), sau đó khử hoàn toàn Fe³⁺ trong dung dịch bằng Zn thành Fe²⁺, thu được 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10,00mL X và dung dịch loãng, dư cho vào bình tam giác cho mỗi lần thí nghiệm và sau đó chuẩn độ dung dịch thu được bằng KMnO₄ 9,147.10^-3M. Chuẩn độ dung dịch đến khi dung dịch trong bình tam giác xuất hiện màu hồng nhạt trong khoảng 20 giây thấy thề tích dung dịch KMnO₄ trên burette tiêu tốn cho ba lần thí nghiệm lần lượt là 8,24; 8,28 và 8,20 mL.

Cho các phát biểu sau:

a). Phản ứng hòa tan Fe₂O₃ trong quặng: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

b). Phương trình ion rút gọn của phản ứng chuẩn độ là: 5Fe²⁺ + 8H⁺ + MnO₄^- → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O.

c). Khi màu hồng nhạt trong bình tam giác bền trong khoảng 20 giây thì có thể coi như phản ứng vừa đủ.

d). Từ kết quả chuẩn độ, xác định được phần trăm khối lượng của trong quặng là 18,8%.

Số phát biểu đúng là

Giải thích

Đáp án đúng là: C

3 phát biểu a, b, c đúng.

Giải thích:

a. Đúng. Phản ứng hòa tan Fe₂O₃ trong quặng:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

b. Đúng. Phương trình ion rút gọn của phản ứng chuẩn độ là:

5Fe²⁺ + 8H⁺ + MnO₄^- → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

c. Đúng. Đã có một lượng nhỏ KMnO₄ dư để tạo màu hồng nhạt nhưng đây là sai số phải chấp nhận (vì nó là dấu hiệu để kết thúc chuẩn độ) và coi như phản ứng vừa đủ.

d. Sai. V¯KMnO4=8,24+8,28+8,23=8,24 mL.

nFe2+10 mL X = 5.8,24.9,147.10−3= 0,3768564 mmol→%Fe = mFe2+100 mL X3,2005.100%= 0,3768564.10−3.56.103,2005.100%=6,6%.