Phương trình hoá học: 2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)2Zn + H₂

0,4 0,2 0,2 0,2 (mol)

Số mol kẽm đã phản ứng: $n_{Z n} = \frac{m_{Z n}}{M_{Z n}} = \frac{13}{65} = 0, 2$ (mol)

a) Thể tích hydrogen thoát ra: $V_{H_{2}} = n_{H_{2}} \times 24, 79 = 0, 2 \times 24, 79 = 4, 958$ (L)

b) Khối lượng acid đã tham gia: $m_{C H_{3} C O O H} = n_{C H_{3} C O O H} \times M_{C H_{3} C O O H} = 0, 4 \times 60 = 24 (g)$

Nồng độ acid CH₃COOH đã dùng: $C %_{C H_{3} C O O H} = \frac{24 \times 100 %}{200} = 12 %$

c) Khối lượng muối sinh ra sau phản ứng: $m_{{(C H_{3} C O O)}_{2} Z n} = n_{{(C H_{3} C O O)}_{2} Z n} \times M_{{(C H_{3} C O O)}_{2} Z n} = 0, 2 \times 183 = 36, 6 (g)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m_ddspư = 200 + 13 – (0,2 × 2) = 212,6 (g)

Nồng độ dung dịch sau phản ứng: $C %_{_{{(C H_{3} C O O)}_{2} Z n}} = \frac{36, 6 \times 100 %}{212, 6} = 17, 2 %$

C2H5OH có thể được sử dụng để làm gì trong phòng thí nghiệm?