Biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn của phản ứng trên ở 25 0C là bao nhiêu?

39/40

Cho phản ứng hóa học: CO₂ (g) →CO (g) + 12O₂ và các dữ kiện:

Chất	CO_{2 (g)}	CO_g	O₂ (g)
S2980 (J/mol.K)	213,69	-197,5	205,1
ΔfH2980 (kJ/mol)	-393,5	-110,1	0

Biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn của phản ứng trên ở 25 ⁰C là bao nhiêu?. (làm tròn đến hàng đơn vị)

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Ta có:\(\left\{ \begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^{} = ( - 110,1) - ( - 393,5) = 283,4\,kJ/mol\\{\Delta _r}S_{298}^{} = (205,1)\frac{1}{2} + ( - 197,5) - (213,69) = - 308,64\,\,J/mol.K\end{array} \right.\)

Theo CT tính năng lượng Gibbs:

\(\Delta G_{298}^0 = {\Delta _r}H_{298}^0 - 298.{\Delta _r}S_{298}^0 = 283,{4.10^3} - 298.( - 308,64) = 375374,72\,J \approx 375\,kJ\)