b. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 (g).

26/26

Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằngquy trình Haber – Bosch:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃ (g) ΔrH298o=−93kJ.

a. Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E_{N ≡ N} = 945 kJ mol^-1;E_{H – H}= 436 kJ mol^-1. Tính E_{N – H}.

b. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g).

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Lời giải:

a) Phân tử NH3 có 3 liên kết N–H ⇒ 2 phân tử NH₃ có 6 liên kết N–H.

Ta có: ΔrH298o= EN≡N + 3.EH–H – 6.EN–H

Þ EN – H=93+945+3×4366=391(kJ/mol).

b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NH3:

ΔrH298o= 2.ΔfH298o(NH3)⇒ ΔfH298o(NH3)= – 46,5 kJ mol-1.