Phương trình hóa học:

2Al + Fe₂O₃ →to Al₂O₃ + 2Fe

Chất rắn Y: Al₂O₃, Fe và Al dư

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Chất rắn không tan Z: Fe.

Dung dịch T: NaAlO₂, NaOH dư

Ta có:nFe2O3=24160=0,15 mol → n_{Al phản ứng} = 0,3 mol

nH2=6,7222,4=0,3 mol→ n_{Al dư} = 0,2 mol

Số mol Al ban đầu là: 0,3 + 0,2 = 0,5 mol

→ m_Al = 0,5.27 = 13,5 gam

→ a = 13,5

Bảo toàn nguyên tố Al: nNaAlO2= nAl= 0,5 mol

Dung dịch T gồm 2 chất tan có cùng nồng độ mol tức có cùng số mol nên

n_{NaOH dư} = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố Na: n_{NaOH phản ứng} = n_{Al ban đầu} = 0,5 mol

Số mol NaOH ban đầu là: 0,5 + 0,5 = 1,0 mol

Nồng độ NaOH là 10,5=2 M→ b = 2

b. Cho KHCO3 rắn vào dung dịch H2SO4 đặc dư.