Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^– → 3Cu²⁺+ 2NO + 4 H₂O (1)

TN1: V₁ lít

TN2: 3V₁ lít

Nhận thấy: n_{H+ (TN2)}= 3n_{H+ (TN1)} → Thí nghiệm 2 có H₂SO₄ và HNO₃ trong khí thí nghiệm 1 chỉ có HNO₃

→ (1) là HNO₃; (2) là NaNO₃; (3) là H₂SO₄

Sau đó dựa vào PT (1) để tính n_NO thoát ra ở các thí nghiệm 1 và 3. Từ đó suy ra V₂ và V₁

Giải chi tiết:

3Cu+ 8H⁺+ 2NO₃^– → 3Cu²⁺+ 2NO + 4 H₂O

TN1: V₁ lít

TN2: 2V₁ lít

Nhận thấy: n_{H+ (TN2)}= 2n_{H+ (TN1)} → Thí nghiệm 2 có H₂SO₄ trong khí thí nghiệm 1 chỉ có HNO₃

→ (1) là NaNO₃; (2) là HNO₃; (3) là H₂SO₄

Ta có: TN1 thì n_H⁺ = 5.10^–3 mol và NO₃^–: 10.10^–3 mol

TN2 thì n_H⁺= 10.10^–3 mol và NO₃^–: 5.10^–3 mol

3Cu+ 8H⁺+ 2NO₃^– → 3Cu²⁺+ 2NO + 4 H₂O

TN1: Bđ: 5.10^–3 10.10^–3

Pư: 5.10^–3→ 1,25.10^–3

TN3: Bđ: 10.10^–3 5.10^–3

Pư: 10.10^–3 → 2,5.10^–3

Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nên n_NO(TN3)= 2n_{NO (TN1)} → V_NO(TN3)= 2V_{NO (TN1)} hay V₂= 2V₁

b) Cho dung dịch KHCO3 tác dụng với dung dịch KOH.