a) Hãy viết phương trình hoá học xảy ra.

15/20

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 mL dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/mL. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Đáp án

a) Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

b) Cứ 1 mol Fe phản ứng tạo thành 1mol Cu thì khối lượng thanh Fe tăng 64 – 56 = 8 (g)

Có x mol Fe phản ứng tăng: 2,58 – 2,5 = 0,08 (g)

⇒x=0,08.18=0,01 (mol)

nFeSO4= 0,01 mol ⇒ mFeSO4 = 0,01. 152 = 1,52 (gam)

mdd CuSO4= D.V = 1,12. 25 = 28 (gam)

mCuSO4=15.28100=4,2(gam); nCuSO4=4,1160=0,026 (mol)

⇒ CuSO4 dư → nCuSO4 dư = 0,026 – 0,01 = 0,016 (mol)

Chất sau phản ứng là: FeSO4 và CuSO4 dư

mCuSO4 dư = 0,016. 160 = 2,56 (gam)

mdd sau phản ứng = 28 + 2,5 – 2,58 = 27,92 (gam)

C%FeSO4=1,5227,92.100%=5,44%

C%CuSO4 dư =2,5627,92.100%=9,17%