Số mol Mg phản ứng là: $n_{M g} = \frac{m_{M g}}{M_{M g}} = \frac{7, 2}{24} = 0, 3$ (mol)

Phương trình hoá học; 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂ ↑

0,6 ¬0,3® 0,3 0,3

a) Khối lượng muối (CH₃COO)₂Mg thu được là:

$m_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} = n_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} \times M_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} = 0, 3 \times 142 = 42, 6 (g)$

b) Khối lượng CH₃COOH phản ứng

$m_{C H_{3} C O O H} = n_{C H_{3} C O O H} \times M_{C H_{3} C O O H} = 0, 6 \times 60 = 36 (g)$

Khối lượng dung dịch CH₃COOH cần dùng:

$m_{dd C H_{3} C O O H} = \frac{m_{C H_{3} C O O H}}{C %} \times 100 % = \frac{36 \times 100 %}{12 %} = 300 (g)$

c) Khối lượng dung dịch sau phản ứng; m_ddpư = 7,2 + 300 – (0,3 × 2) = 306,6 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch (CH₃COO)₂Mg:

$C %_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} = \frac{m_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} \times 100 %}{m_{dds p u}} = \frac{42, 6 \times 100 %}{306, 6} = 13, 89 %$

Acetic acid (CH3COOH) tác dụng được với kim loại nào sau đây?