a) Xác định khối lượng mỗi oxide trong hỗn hợp.

a) Các phương trình phản ứng:

    CuO  +   H2  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$  Cu  +   H2O                    (1)

    FexOy  +  H2 $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$  xFe  +   yH2O                (2)

    Fe  +  2HCl $\stackrel{}{\to }$  FeCl2  +   H2                     (3)

${\mathrm{n}}_{\mathrm{H}{}_2}=\frac{0,9916}{24,79}=0,04\left(\mathrm{mol}\right)$

Theo phương trình: nFe = 0,04 (mol) => ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}=3,52-56\times 0,04=1,28\left(\mathrm{gam}\right)$

Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu: $\frac{1,28}{64}\times 80=1,6\left(\mathrm{gam}\right)$

Số gam iron oxide: 4,8 – 1,6 = 3,2 gam.

b) Gọi công thức oxide là FexOy

Số mol irorn oxide: $\frac{3,2}{56\mathrm{x}+16\mathrm{y}}=\frac{0,04}{\mathrm{x}}\iff \frac{\mathrm{x}}{\mathrm{y}}=\frac{2}{3}$

Vậy công thức phân tử của oxide sắt là: Fe2O3