a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

a) Gọi công thức iron oxide là FexOy, các phản ứng xảy ra:

    H2 + CuO    $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$  Cu + H2O                        (1)

    yH2 + FexOy $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$  xFe + yH2O                    (2)

Chất rắn là Fe và Cu cho phản ứng với HCl chỉ có Fe phản ứng

    Fe + 2HCl  $\stackrel{}{\to }$   FeCl2 + H2                        (3)

b) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{14,874}{24,79}=0,6$  (mol)

Theo (3) số mol Fe = số mol H2 = 0,6 (mol)

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}=0,6\times 56=33,6\mathrm{gam}$

mCu = 40 – 33,6 = 6,4 gam

Khối lượng của (O) trong oxide = 54,4 – mCuO – mFe = 54,4 – 8 – 33,6 = 12,8 gam

 ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_{\left({\mathrm{Fe}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}\right)}}=\frac{12,8}{16}=0,8$ mol

Vậy tỉ lệ  x: y = 0,6 : 0,8 = 3 : 4  oxide là Fe3O4

m = ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ ,  mặt khác số mol oxygen trong oxide = 0,8 + 0,1 = 0,9 mol

$\begin{array}{l}\mathrm{m}=0,9\times 18=16,2\left(\mathrm{g}\right)\\ {\mathrm{m}}_1={\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}=6,4\left(\mathrm{g}\right)\end{array}$