a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

38/41

Cho dòng khí H₂ dư, đi qua 54,4 gam hỗn hợp bột CuO và một iron oxide nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40 gam chất rắn và m gam nước. Cho lượng chất rắn thu được tác dụng với dung dịch hydrochloric acid dư, thu được m₁ gam chất rắn không tan và 14,874 lít khí H₂(đkc).

b) Xác định công thức iron oxide, tính m và m₁.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

a) Gọi công thức iron oxide là FexOy, các phản ứng xảy ra:

H2 + CuO →to Cu + H2O (1)

yH2 + FexOy →to xFe + yH2O (2)

Chất rắn là Fe và Cu cho phản ứng với HCl chỉ có Fe phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3)

b) nH2=14,87424,79=0,6 (mol)

Theo (3) số mol Fe = số mol H2 = 0,6 (mol)

mFe=0,6×56=33,6 gam

mCu = 40 – 33,6 = 6,4 gam

Khối lượng của (O) trong oxide = 54,4 – mCuO – mFe = 54,4 – 8 – 33,6 = 12,8 gam

nO(FexOy)=12,816=0,8 mol

Vậy tỉ lệ x: y = 0,6 : 0,8 = 3 : 4 oxide là Fe3O4

m = mH2O , mặt khác số mol oxygen trong oxide = 0,8 + 0,1 = 0,9 mol

m=0,9×18=16,2 (g)m1=mCu=6,4 (g)