A và B là hai hợp chất đều có tỉ khối đối với H2 là 14

Ta có MA=MB = 14 x 2 = 28 (gam).

A là hợp chất khi đốt chỉ tạo ra CO2. Vậy A phải chứa cacbon và oxi. Mặt khác, MA = 28 gam → công thức của A là CO.

B khi cháy sinh ra CO2 và H2O, vậy trong B có cacbon và hiđro.

Ta có mC = 4,4/44 x 12 = 1,2g

mH = 1,8/18 x 2 = 0,2g

Vậy mB = mC + mH = 1,2 + 0,2 = 1,4 (gam).

=> Trong B chỉ có 2 nguyên tố là C và H.

Gọi công thức phân tử của B là CxHy, ta có :

4CxHy + (4x +y)O2 → 4xCO2 + 2yH2O

nCxHy = 1,4/28 = 0,05mol

=> x = 2 ; y = 4. Công thức của B là C2H4