a) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g mL-1) cần dùng để pha chế thành 500 mL dung dịch H2SO4 0,05 M. b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,05 M cần dùng để trung hoà 10 mL dung dịch N

a) Số mol H₂SO₄ có trong dung dịch cần pha chế là:

n = 0,5.0,05 = 0,025 mol;

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng để pha chế là:

mdd=mct.100C%=0,025.98.10098=2,5(gam).

Thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng để pha chế là:

V=mD=2,51,84≈1,36 (mL).

b) Dung dịch NaOH có pH = 13 ⇒[OH−]=[NaOH]=10−1410−13=0,1(M)

⇒nNaOH=0,1.0,01=0,001 (mol)

Phản ứng trung hoà:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

⇒nH+=nOH−⇔2.VH2SO4.0,05=0,001⇒VH2SO4=0,01 (L)=10(mL).