a) Tính khối lượng zinc sulfate thu được sau phản ứng.

a) ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\left(\mathrm{mol}\right)$

    Zn + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$ ZnSO4 + H2

     0,2    0,2                    0,2      0,2                      mol

$\Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{ZnSO}}_4}=161\times 0,2=32,2\left(\mathrm{g}\right)$

$\mathrm{b}){\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,2\times 24,79=4,958(\mathrm{L})$

$\begin{array}{l}\mathrm{c}){\mathrm{n}}_{\mathrm{CuO}}=\frac{12}{80}=0,15(\mathrm{mol})\\ \mathrm{CuO}+{\mathrm{H}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\mathrm{Cu}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\end{array}$

Bđ:     0,15    0,2                                                mol

Pứ:      0,15    0,15        0,15                               mol

Sau:    hết      0,05         0,15                               mol

⇒ CuO hết, H2 dư 0,05 (mol)

Chất rắn X là Cu.

$\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}=64.0,15=9,6\left(\mathrm{g}\right)$