a) Tính khối lượng của 1 mol khí thiên nhiên nêu trên.

43/44

Một loại khí thiên nhiên gồm CH₄, C₂H₆ (các khí khác không đáng kể) với tỉ lệ phần trăm về thể tích tương ứng là 95% và 5%.

b) Tính lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 167 gam khí thiên nhiên trên. Biết rằng, lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄ và 1 mol C₂H₆ lần lượt là 890 kJ và 1 561 kJ.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

a) Số mol khí CH4 là: nCH4 = 1.0,95 = 0,95 mol

Số mol khí C2H6 là: nC2H6 = 1.0,05 = 0,05 mol

Khối lượng của 1 mol khí thiên nhiên trên là: m = 0,95.16 + 0,05.28 = 16,6 gam

b) Tính trong 167 gam khí thiên nhiên

Ta có:

nCH4=0,95.16716,6 ≈ 9,56 mol

n _C2H4≈ 0,50mol

Lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 167 gam khí thiên nhiên trên là:

Q = 9,56.890 + 0,50.1561 = 9288,9 kJ