a) Hãy xác định công thức iron oxide.

37/41

Khử hoàn toàn 16 gam một iron oxide (dạng bột) bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Người ta nhận thấy lượng CO₂sinh ra vượt quá lượng CO cần dùng là 4,8 gam. Cho lượng chất rắn thu được sau phản ứng hòa tan trong dung dịch H₂SO₄0,5M (vừa đủ), thu được V lít khí (đkc). Dẫn từ từ V lít khí đó đến khi hết qua 20 gam bột CuO nung nóng, thu được a gam chất rắn.

b) Tính V và thể tích dung dịch H₂SO₄ cần dùng.

c) Tính a.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

a) Gọi công thức của iron oxide là FexOy (x, y nguyên dương)

Các PTHH xảy ra:

FexOy + yCO →to xFe + yCO2 (1)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)

CuO + H2 →to Cu + H2O (3)

Theo đề và theo (1): Lượng CO2 vượt quá lượng CO cần dùng chính là lượng O có trong iron oxdie mO = 4,8 gam.

Vì khử hoàn toàn nên mFe = 16 – 4,8 = 11,2 gam

xy = 11,256 : 4,816 = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

Công thức của iron oxide là Fe2O3

b) nFe = 11,256 = 0,2 mol

Theo (2): nH2=nH2SO4=nFe=0,2 (mol)

⇒Vdd(H2SO4)=0,20,5=0,4 (L)

c) Theo (3): nCu=nCuO=nH2=0,2 mol

⇒mCu=0,2×64=12,8 (g)⇒mCuO (pu)=0,2×80=16 (g)

a = mCu + mCuO dư = 12,8 + (20 – 16) = 16,8 g